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西交21春《物理化学》在线作业答卷2【标准答案】

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西交《物理化学》第二章 热力学第二定律 FAQ

一、热力学第二定律内容?

热力学第二定律研究化学变更跟其余变更的偏向跟限制,它有三种表述:

(1)克劳修斯表述:热量由高温物体传给高温物体而不惹起其余变更是弗成能的。

(2)开尔文(Kelvin)表述:从单一热源取出热使之完全变为功,而不产生其他变更是弗成能的。

(3)第二类永动机是弗成能制成的。(可能从单一热源取出热使之完全变为功而不产生其余变更的呆板)

符合热力学第必定律的过程不必定能产生。第二定律是在第必定律的基本上,明白答复了过程的偏向跟限制。

二、熵增加道理?

孤破体系中的熵不会减小。(热力学第二定律

绝热过程中体系的熵不会减小。(热力学第二定律)

>0 弗成逆或自发

=0 可逆(均衡)

<0 弗成能

绝热过程中,体系的熵不会增加——熵增加道理

孤破体系中的熵不会增加——熵增加道理

三、热力学第三定律的内容?

在0 K时,任何纯物质完全晶体的熵值等于零

四、多少种重要的热力学断定?

判据称号

实用体系

实用过程

判据

熵判据

孤破体系

恣意过程

ΔS≥0

亥姆霍兹能判据

封闭体系

等温、等容、

非体积功为零

ΔF≤0

吉布斯能判据

封闭体系

等温、等压、

非体积功为零

ΔG≤0

五、怎样打算ΔG?

G ≡ H - TS

等温过程:ΔG = ΔH - TΔS

温度降低,对熵增大过程有利

温度降低,有利于固体→液体→气体

温度降低,固体消融度增大,气体消融度减小

ΔG = ΔH - TΔS

ΔH:可能从标准生成焓或燃烧焓打算ΔS:可能从标准熵打算

例: CaCO3(s) → CaO(s)+CO2(g)

ΔfHm?(kJ/mol) -1206.87 -635.09 -393.51

Sm?(J·mol-1·K-1) 92.9 39.7 213.64

ΔrHm? = -393.51-635.09-(-1206.87) =178.27 (kJ/mol)

ΔrSm? = 213.64+39.7-92.9 = 160.44 (J·K-1·mol-1)

ΔrGm? =ΔrHm? -ΔrSm?

= 178.27-298.2×160.44/1000 = 130.43 (kJ/mol)奥鹏西交答案请进:opzy.net或请联系微信:1095258436

例:1 mol 25℃、101.325kPa的水变成1 mol25℃、101.325kPa的水蒸气,求ΔrGm?。

H2O(l) → H2O(g)

ΔfHm? (kJ/mol) -285.83 -241.82

Sm?(J·mol-1·K-1) 69.91 188.83

ΔrHm? = -241.82-(-285.83) =44.01 (kJ/mol)

ΔrSm? = 188.83-69.91 = 118.92 (J·K-1·mol-1)

ΔrGm? =ΔrHm? -ΔrSm?

= 44.01-298.2×118.92/1000 =8.548 (kJ/mol)

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