奥鹏作业网第一章 无机化合物的构造跟性质
一、无机化合物的特点有哪些？
绝大少数无机物只是由碳，氢，氧，卤素，硫跟磷等少数元素构成,但品种单一。
1、碳元素:核外电子排布 1s22s22p2
2、 碳原子相互结合才能很强（碳链跟碳环）
3、 碳的同素异形体:
(1)石墨
(2)金刚石
(3)足球烯 （富勒烯）（C60/C70）
石墨的晶体构造 (SP2) 金刚石的晶体结( SP3)
含碳化合物的转化
CH4 ( CH3Cl ( … ( CCl4 ( C金刚石
二、无机化合物性质上的特点？
与无机物,无机盐比拟,无机化合物一般有以下特点:
(1) 大少数无机化合物可能燃烧(如汽油).
(2) 一般无机化合物热牢固性较差,易受热剖析.
很多无机化合物在200~300℃时就逐步剖析.
(3) 很多无机化合物在常温下为气体 、液体.
常温下为固体的无机化合物,其熔点一般也很低,一
般很少超越300℃,因为无机化合物晶体一般是由较
弱的分子间力保持所致.
(4) 一般无机化合物的极性较弱或不极性.
水是极性强,介电常数很大的液体,一般无机物难溶于水或不溶于水.而易溶于某些无机溶剂(苯、乙醚、丙酮 、石油醚).但一些极性强的无机物,如初级醇 、羧酸 、磺酸等也溶于水.
(5) 无机物的反应少数不是离子反应,而是分子间的反应.除自由基型反应外,大少数反应须要必定的时光.
为减速反应,每每须要加热、加催化剂或光照等手段来增加分子动能、降落活化能或改变反应过程来收缩反应时光.
(6) 无机反应每每不是单一反应.(主反应跟副反应).
三、阐述同分异构景象。
分子式雷同而构造相异因此其性质也各别的差别化合物,称为同分异构体,这种景象叫同分异构景象。
C10H22的同分异构体数可达75个.
象丁烷跟异丁烷异构,只是分子中各原子间相互结合的次序差别而惹起的,只是构造差别而招致的异构景象,又叫做构造异构景象。
其余,无机化合物还可因为构型（顺、反；Z、E；R、S）跟构象差别而形成异构景象。
化合物的构造是指:分子华夏子间的陈列次序,原子相互间的破体地位,化学键的结合状况以及分子中电子的分布状况等各项内容在内的总称。
四、量子化学的价键现实:奥鹏西交答案请进：opzy.net或请联系微信：1095258436
原子轨道—原子中每个电子的活动状况都可能用一个单电子的波函数(（x，y，z）来描述. (称为原子轨道,因此电子云的外形也可能表达为轨道的外形.
（1）价键的构成可看作是原子轨道的堆叠(交盖)或电子(自旋相反)配对的成果。
（2）共价键存在饱跟性—一个未成对的电子既经配对成键,就不克不及与其余未成对电子偶合.
（3）共价键存在偏向性(最大堆叠道理):两个电子的原子轨道的堆叠部分越大,构成的共价键就越坚固.
偏向性——决定分子空间构型，因此影响分子性质.
共价键存在偏向性(最大堆叠道理):
五、分子轨情现实
（1）当原子组因素子时,构成共价键的电子即活动于全部分子地区;
(2) 分子中价电子的活动状况,即分子轨道,用波函数( 来描述;(薛定谔方程的解)
(3) 分子轨道由原子轨道线性组合构成(LCAO) ,构成的轨道数与参加成键的原子轨道数相称。
(1=(1 + (2 (标记雷同,即:波相雷同.成键轨道)
(2=(1 – (2 (标记差别,即:波相相反.反键轨道)
分子轨道特点：
每个分子轨道只能包容两个自旋相反的电子.
电子老是首进步入能量低的分子轨道.
六、无机化合物中共价键的性质
(1)键长——构成共价键的两个原子的原子核之间的间隔. (差别化合物中同一范例的共价键也可能稍有差别,均匀键长)
(2)键角(偏向性)——任何一个两价以上的原子,与其余原子所构成的两个共价键之间的夹角.
(3)键能 ——气态原子A跟气态原子B结剖析A-B分子(气态)所放出的能量,也就是气态分子A-B懂得成A跟B两个原子(气态)时所接收的能量。
泛指多原子分子中多少个同范例键的离解能的均匀值。离解能——一个共价键离解所需的能量.指离解特定共价键的键能。
(4)键的极性跟元素的电负性——分子的偶极矩H—H，Cl—Cl，成键电子云对称分布于两个原子之间，如许的共价键不极性。
七、共价键的断裂–均裂与异裂
(1)均裂:
A:B ( A· + B·
Cl : Cl (光照) ( Cl· + Cl·
CH4 + Cl · ( CH3 · + H : Cl
定义:两个原子之间的共用电子对均匀决裂,两个原子各保存一个电子的断裂方法.产生活泼的自由基(游离基)。
(2)异裂: A:B ( A+ + B-
(CH3)3C : Cl ( (CH3)3C+ + Cl-
定义:共价键断裂时,两原子间的共用电子对完全转移到其中的一个原子上的断裂方法.成果产生正 、负离子。
