国开《农科化学基础知识》形考任务第五章自测练习【标准答案】

25℃时，AgCl，Ag2CrO4的溶度积分别是和，AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大还是小（       ）

大

小

相等

大2倍

有一难溶强电解质M2X，其溶度积KSP和其在饱和溶液中的溶解度_S_的关系式为（    ）

S=KSP

298.15K时，，1.0×10-12。某混合溶液中含有Cl-、CrO4、SCN-，浓度均为0.010 mol·L-1，向此混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液时，最先生成的沉淀和最后生成的沉淀分别是（      ）。

AgSCN，AgCl

AgCl，Ag2CrO4

Ag2CrO4 ，AgSCN

AgSCN，Ag2CrO4

下列叙述中，正确的是（         ）

难溶强电解质溶液的导电能力很弱，所以难溶强电解质均为弱电解质

两种难溶强电解质相比较，标准溶度积常数较大的，其溶解度一定也较大

难溶强电解质在水中达到溶解平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该难溶强电解质的标准溶度积常数

将难溶强电解质的饱和溶液加水稀释时，难溶强电解质的标准溶度积常数不变，其溶解度也不变

莫尔法测定Cl-的含量时，要求介质为中性或弱酸性，若溶液酸度过高，则有

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AgCl沉淀不完全

AgCl沉淀吸附Cl-

Ag2CrO4沉淀不易形成

在沉淀滴定法的佛尔哈德法中，指示剂能够指示终点是因为（       ）

生成红色的[Fe(NCS)]2+

生成Ag2CrO4黄色沉淀

Fe3+被还原

指示剂吸附在沉淀上

同离子效应能使弱电解质的解离度减小，也能使难溶强电解质的溶解度降低。

要使沉淀完全，必须加入过量的沉淀剂，加入的沉淀剂越多，则沉淀就越完全。

将Cl-离子加入1.0mol·L-1 PbPb2+离子溶液中，只要Cl-离子浓度达到0.02mol·L-1，就必然有PbCl2(KSP=1.7×10-5）沉淀生成。

当难溶电解质的离子积等于其溶度积时，该溶液为其饱和溶液。